Chemie-Lösungen Praxisprobleme
1. Molar Lösungen
ein. Beschreiben Sie, wie Sie 1 l einer 1 M Natriumchloridlösung vorbereiten würde. Das Grammformelgewicht von Natriumchlorid 58,44 g / mol.
b. Beschreiben Sie, wie Sie 1 l einer 2 M Lösung von Essigsäure bereiten würde. Das Grammformelgewicht von Essigsäure 60,05 g / mol, und seine Dichte beträgt 1,049 g / ml.
2. Percent Lösungen
ein. Beschreiben Sie, wie Sie 100 g einer Lösung vorbereiten würde, die 0,5% Phenolphthalein Massen ist.
Antwort: Da der gelöste Stoff (Phenolphthalein) ein Feststoff ist, ist die Lösung Massenprozent. Massenprozent bedeutet die Anzahl Gramm des gelösten Stoffes pro 100 g Lösung.
Massenprozent = (Masse des gelösten Stoffes / Masse der Lösung) × 100%
Masse des gelösten Stoffes = Massenprozent × Masse der Lösung / 100%
Da die Gesamtmasse der Lösung 100 g beträgt, ist die verbleibende 99,5 g der Lösung Wasser. Um die Lösung herzustellen, lösen sich 0,5 g Phenolphthalein in 99,5 g destilliertem oder entionisiertem Wasser.
b. Beschreiben Sie, wie Sie 100 ml einer Lösung herzustellen, würden die 22% Essigsäure nach Volumen ist.
Antwort: Volumenprozent bedeutet die Anzahl der Milliliter des gelösten Stoffes pro 100 ml Lösung. Verdünne 22 ml Essigsäure mit destilliertem oder deionisiertem Wasser auf 100 ml Lösung.
3. Verdünnungen
ein. Beschreiben Sie, wie Sie 1,0 l einer 0,10 M-Lösung von Schwefelsäure aus einer 3,0 M Lösung von Schwefelsäure bereiten würde.
Antwort: Berechnen des Volumens von 3,0 M Schwefelsäure benötigt, um die Verdünnung zu präparieren.
3,0 M × Vreagent = 0,10 M × 1,0 L
Vreagent = 0,033 L = 33 ml
b.Describe wie würden Sie 500 ml einer 0,25 M Lösung von Natriumhydroxid aus einer 5,0 M Lösung von Natriumhydroxid herzustellen.
Antwort: Berechnen Sie das Volumen von 5,0 M Natriumhydroxid benötigt, um die Verdünnung herzustellen.
5,0 M × Vreagent = 0,25 M × 0,500 L
Vreagent = 0,025 L = 25 ml
4. Sonderfälle
ein. Beschreiben, wie man 500 ml einer 1,0 M Lösung von Kaliumchlorid herzustellen würde, die 93,0% rein ist. Das Grammformelgewicht von Kaliumchlorid 74,56 g / mol.
Antwort: Berechnen der Masse des unreinen Kaliumchlorid benötigt.
Masse von unreinem Kaliumchlorid = Mpure × Vpure × g Formelgewicht / Prozent Reinheit
= 1,0 M × 0,500 L × 74,56 g / mol
0,930
b. Beschreiben, wie man 500 ml einer 1,0 M Lösung von Phosphorsäure von 85,0% Phosphorsäure bereiten würde, die rein ist. Das Grammformelgewicht von Phosphorsäure 98.00 g / mol, und die Dichte von 85,0% Phosphorsäure 1,685 g / ml.
Antwort: Berechnen Sie das Volumen von 85,0% Phosphorsäure benötigt.
Volumen unreinen Phosphorsäure = Mpure × Vpure × g Formelgewicht / (prozentuale Reinheit x Dichte)
= (1,0 M × 0,500 L x 98,00 g / mol) ÷ 1,685 g / ml
0,850
5. Normale Lösungen
Beschreiben Sie, wie Sie 1000 ml einer 1,0 N Lösung von Magnesiumhydroxid bereiten würde. Das Grammformelgewicht von Magnesiumhydroxid beträgt 58,33 g / mol.
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