Git - Chemie-Cluster - Re Converting Molarity zur Normalität - msg # 00339 - Programmierung Mailing

Subject: Re: Konvertieren Molarity zur Normalität

Molarity ist Mole des gelösten Stoffes pro Volumen der Lösung (in der Regel pro
Liter).

Normalitäts ist Anzahl der Äquivalente an Reagenz (in der Regel ausgedrückt in






mol) pro Volumenteil der Lösung (in der Regel pro Liter). Die Beziehung
zwischen Normalität und Molarität ist wie folgt:

N = M * n (n ist die Anzahl der Äquivalente)

Normalitäts ist nur sinnvoll, wenn die Konzentration in Bezug Berechnung
auf eine bestimmte Reaktion. Betrachten wir zum Beispiel Eisen (III)
Thiosulfat Fe2 (S2O3) 3. Beide Ionen sind redoxaktive, abhängig von der
Reaktion. Wenn Fe Ihre reaktive Spezies ist, dann wird eine 1,0M Lösung würde






werden, um eine 2,0 N-Lösung. Wenn S2O3 ist Ihre reaktive Spezies dann eine 1,0 M
Lösung wäre eine 3,0 N Lösung sein.

Glücklicherweise ist die meiste Zeit Chemie nicht so eindeutig.

So zum Beispiel kann sagen, dass Sie eine 1,0 M Lösung von H2SO4 haben.
Da H2SO4 eine starke Säure ist, die in Lösung vollständig ionisiert,
Sie haben 2 Äquivalenten H + pro Mol H2SO4. Daher haben Sie
eine 2,0 N Lösung von H2SO4. Sulfat ist in der Regel nicht die reaktiven Ionen,
so, wenn die Leute reden über die Normalität einer Säurelösung
sie beziehen sich in der Regel auf den H + als reaktive Spezies.

Mit diesem Beispiel, wenn Sie eine 1,0 M Lösung von HCl haben, würde dies
auch eine 1,0 N Lösung sein.

Für Na2S203, gibt es ein Äquivalent Thiosulfation pro Molekül
Natriumthiosulfat. So ist das gleiche auch hier wahr, eine 0,1 N
Lösung ist das gleiche wie eine 0,1 M Lösung.

Yahoo! Gruppen Verbindungen

<*> Wenn Sie aus dieser Gruppe auszutreten, senden Sie eine E-Mail an:
[Email protected]