Herstellung Molar - Normale Lösungen
Chemiker macht zwei gängige Arten von „Standardlösungen“.
Normale Lösungen Beide Lösungen beschreiben die Konzentration (oder „Stärke“) einer bestimmten Komponente (gelöster Stoff), das in einem Lösungsmittel gelöst ist. Herstellung beinhaltet eine Molare Lösung in der Regel weniger mentale Schritte als eine normale Lösung. Im Folgenden werde ich beiden Methoden beschreiben. ____________________________ MAKING Molar (M) -Lösungen eine 1 molaren Lösung (1M) enthält 1 Mol des gelösten Stoffes in einer Lösung gelöst, in Höhe von insgesamt 1 Liter. Wenn y ou Verwendung von Wasser als Lösungsmittel, muss es destilliert und deionisiertes wird. Kein Leitungswasser verwenden. Ein Maulwurf ist das Molekulargewicht (MW) in Gramm (manchmal als ‚Gramm-Molekulargewicht‘ (GMW) eine Chemikalie bezeichnet). Somit, 1 M = 1 GMW des gelösten Stoffes pro Liter der Lösung.
Problem: Wie viel Natriumchlorid benötigt wird, um 1 l einer wässrigen 1 M Lösung herzustellen?
Antwort: Zuerst wir berechnen, das Molekulargewicht (MW) von Natriumchlorid. Überprüfen des Periodensystems der Elemente, finden wir, daß das Atomgewicht von Natrium (Na) 23 und das Atomgewicht von Chlor (Cl) 35.5 Daher ist das Molekulargewicht von Natriumchlorid (NaCl) ist: Na (23) + Cl (35,5) = 58,5 g / mol. Zu einer 1 M wässrigen Lösung von NaCl zu machen, 58,5 Gramm NaCl in etwas destilliertes deionisiertes Wasser lösen (die genaue Menge an Wasser, ist unwichtig, gerade genug, um Wasser in die Kolbe hinzu, so dass die NaCl löst dann mehr Wasser in die Kolbe hinzu, bis sie. beträgt 1 Liter. Sie sind fertig.
In ähnlicher Weise enthält eine 2 M Lösung von Natriumchlorid 117 g des Salzes (2
Problem: Stellen einen Liter einer 1-Molar (1M) wässrigen Lösung von H 2 SO 4.
Antwort: Der erste Schritt ist das Etikett auf der Flasche der H 2 SO 4 Reagenz zu lesen. Das Label wird Ihnen sagen, es ist Molarität. Obwohl es eine Vielzahl von Konzentrationen von Säuren ist konzentrierter H 2 SO 4 oft von der Fabrik an einer 18,0 molaren Konzentration (Tabelle 1) kommt. Dies bedeutet, dass es 18 Mol H 2 SO 4 in jedem Liter Lösung (HINWEIS:
stützen sich auf Tabelle 1; immer überprüfen Sie das Etikett auf der Flasche). Sie müssen eine machen
mehr verdünnte Lösung, hinzugefügte
Mol des Reagenz zu einer frischen Charge von Wasser. Ihre Aufgabe ist es zu berechnen, wie viele Milliliter Reagens ein Mol der Säure enthalten. Wir wissen aus der das Etikett auf der Flasche zu lesen ( „18,0 Molar“), dass ein Liter Reagenz 18,0 Mol H 2 SO 4 enthält Dies bedeutet, daß 1 ml des Reagenzes 0,018 Mol H 2 SO 4 enthält Daher x 1 ml ml = _________ ______. 0,018 Mol 1 Mol für x lösen, finden wir, dass wir 55,6 ml H 2 SO 4 Reagenz benötigen. Deshalb haben wir
Wasser in ein großes Volumen an konzentrierter Säure hinzuzufügen! Sie riskieren die Schaffung eines expl osio n! Die Regel lautet: „Aci d i wate r = y ou‘ re Porter doin g, was ya OUG hta. “‚Wasser in Säure = Sie können gesprengt werden!‘Deshalb
ein geringeres Volumen an Säure in ein größeres Volumen von Wasser. _______________________________________ NORMAL SOLUTIONS (N) im Vergleich zu molare Lösungen machen, so dass normale Lösungen etwas verwirrend sein können. Wässrige Lösungen von Säuren und Basen sind oft in ihrer Normalität, anstatt ihre Molarität beschrieben. Eine "1 Normal" Lösung (1 N) enthält 1 „Gramm-Äquivalentgewicht“ (GEW) des gelösten Stoffes, überstieg-off zu einem Liter Lösung. Das Grammäquivalentgewicht des Molekulargewicht gleich ist, ausgedrückt in Gramm, die von der Wertigkeit (n) dividiert des gelösten Stoffes: E quivalentweight (EW) = Molekulargewicht _____________ n Nach dem Äquivalentgewicht (oder millieqiuvalent Gewicht) berechnet worden ist, dann ist der folgende Gleichung verwendet wird: