Positive und negative Ionen Kationen und Anionen
Kationen (positiv geladene Ionen) und Anionen (negativ geladene Ionen) gebildet werden, wenn ein Metall Elektronen verliert, und ein Nichtmetall gewinnt jene Elektronen. Die elektrostatische Anziehung zwischen den positiven und negativen bringt die Partikel zusammen und schafft eine ionische Verbindung, wie Natriumchlorid.
Ein Metall reagiert mit einem Nichtmetall eine ionische Bindung zu bilden. Sie können oft die Ladung bestimmen ein Ion normalerweise durch die Position im Periodensystem des Elements:
Die Alkalimetalle (die IA-Elemente) verlieren ein einzelnes Elektron ein Kation mit einer 1+ Ladung zu bilden.
Die Erdalkalimetalle (IIA-Elemente) verliert zwei Elektronen ein 2+ Kation zu bilden.
Aluminium, ein Mitglied der Familie IIIA, verliert drei Elektronen einen 3 + Kation zu bilden.
Die Halogene (VIIA Elemente) haben alle sieben Valenzelektronen. Alle gewinnen die Halogene ein einzelnes Elektron ihre Valenzenergieniveau zu füllen. Und sie alle mit einer einzigen negativen Ladung ein Anion bilden.
Die VIA-Elemente gewinnen zwei Elektronen-Anionen mit einer 2- Ladung zu bilden.
Die VA-Elemente gewinnen drei Elektronen-Anionen zu bilden, mit einer 3- Ladung.
Die erste Tabelle hows, die Familie, Element und Ionen Namen für einige gängige einatomigen (ein Atom) -Kationen. Die zweite Tabelle gibt die gleichen Informationen für einige gängige einatomigen Anionen.
Einige gemeinsame Monoatomisches Kationen
Es ist schwieriger, die Anzahl der Elektronen zu bestimmen, die Mitglieder der Übergangsmetalle (die B-Familien) verlieren. In der Tat, verlieren viele dieser Elemente eine unterschiedliche Anzahl von Elektronen, so dass sie bilden zwei oder mehrere Kationen mit unterschiedlichen Ladungen.
Die elektrische Ladung, die ein Atom erreicht wird manchmal seinen Oxidationszustand genannt. Viele der Übergangsmetallionen haben unterschiedliche Oxidationsstufen. Die folgende Tabelle zeigt einige gemeinsame Übergangsmetalle, die mehr als einen Oxidationszustand aufweisen.
Einige Common Metals mit mehr als einem Oxidationszustand
Chrom (II) oder chromous
Chrom (III) oder Chrom
Mangan (II) oder Mangan-II
Mangan (III) oder manganic
Eisen (II) oder Eisen
Eisen (III) oder Eisen-III
Cobalt (II) oder Kobalt
Cobalt (III) oder cobaltic
Kupfer (I) oder Kupfer-I
Kupfer (II) oder Kupfer-II
Quecksilber (I) oder Quecksilberchlorür
Quecksilber (II) oder Quecksilberoxyd
Zinn (II) oder Zinn-II
Zinn (IV) oder Zinn-IV
Blei (II) oder plumbous
Blei (IV) oder plumbic
Beachten Sie, dass diese Kationen können mehr als einen Namen haben. Die aktuelle Art und Weise Ionen der Namensgebung ist das Metall Namen, wie beispielsweise Chrom zu verwenden, die in Klammern der ionischen Ladung als römische Zahl geschrieben, wie zum Beispiel (II).