Was entsteht, wenn man Eisen (II) Sulfat im Klar Luft Chemie Stapelaustausch verlassen
Üblicherweise wird das ursprüngliche Eisen (II) Sulfat vorhanden ist als grün $ \ ce $.
Sauerstoff kann $ \ ce $ Salze zu $ \ ce $ Salze oxidieren; zum Beispiel bei $ \ mathrm = 0 $: $ \ Ce $ wird noch einfacher oxidiert unter alkalischen Bedingungen; zum Beispiel bei $ \ mathrm = 14 $:Sie können jedoch nicht einfach Eisen oxidieren (II) Sulfat $ \ left (\ ce \ right) zu Eisen $ (III) Sulfat $ \ left (\ ce \ right) $ in trockenen Luft, da Sie zusätzliches Sulfat müßten die Gleichung balancieren :
Dennoch kann $ \ ce $ bis $ \ ce $ oxidiert werden.
Das resultierende $ \ ce $ unterliegt Hydrolyse. Im Vergleich dazu ist die Ionen $ \ ce $ nur stabil unter stark sauren Bedingungen. Bereits bei $ \ mathrm = 02 $, verwandelt es sich in \ ce $ gelb $ und beginnt $ \ ce $ zu bilden:Eine weitere Zugabe von Base verursacht Ausfällung von amorphem Eisen (III) -hydroxid.
Dementsprechend wird das Produkt wahrscheinlich, wenn Eisen (II) sulfat ist, oxidiertes Grund Eisen (III) sulfat, das heißt ungefähr:
die wirkliche Verwitterung und Alterung von Eisen (II) sulfat in trockenen Luft ergibt jedoch eigentlich eine Mischung aus verschiedenen Verbindungen, einschließlich Eisens (III) sulfat und Eisen (III) -oxid-hydroxid.
Nach Exposition gegenüber Luft oxidiert sie eine korrosive braungelbe Beschichtung von basischem Ferrisulfat zu bilden, das ein Addukt von Eisen-III-oxid und Eisen-III-sulfat ist: $$ \ ce $$
Die PubChem Seite für Eisensulfat sagt, dass diese Reaktion rasch in feuchter Luft erfolgt, und dass die Geschwindigkeit der Oxidation durch Erhöhen des pH, die Temperatur oder durch Bestrahlung mit Licht erhöht. Aber ich habe keinen Zugriff auf die ursprünglichen Quellen.