Wie bereiten Sie 2N H2SO4 und 2M H2SO4

Konzentrierte H2SO4 beträgt 96%. (Im Labor) Als Dichte konzentrierter H2SO4 1.84gm ist / ml wir benötigen diese Nummer als auch, und als die Atommasse von H2SO4 i ... s 98.08, wie es ist zweibasischen für Normalität ist folglich 49, Calculation = ((96/100) (1000) (1,84)) / 49 = 36,04 Wenn H2SO4 konzentriert 36,04 M dann stellt eine 1 Liter-Lösung von 1 M H2SO4 (36,04) x (x) = 1X (1) x = 1 x (1) / (36,04) x = 0.0277gm / ml Wasser x = 27,7 ml 36M H2SO4 pro Liter damit für 1N H2SO4 27.7ml davon zu 1000 ml Lösungsmittel (Wasser) lösen, die für die 0,1 N H2SO4 2,77 bedeutet ml davon auf 1000 ml des Lösungsmittels. (MEHR)







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PhD in Physikalischer Chemie. Physikalische Chemiker sind dafür bekannt, einige Chemie gelegentlich zu tun, wenn sie absolut nicht aus ihm heraus zu bekommen, oder wenn die nach unten des Computers.

In den Worten von Ralph Wiggum: „Es schmeckt wie Brennen.“ Sie sollten nie Schwefelsäure schmecken, da es stark ätzend ist. Jedoch extrem verdünnte Schwefelsäure ein ... cid würde wahrscheinlich den sauren Geschmack hat, die charakteristisch für Säuren im Allgemeinen. (MEHR)







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-Es gibt drei Elemente in dieser Verbindung und 7 Atom. -Wasserstoff (Fe): 2 Atome -Sulphur (S): 1 Atom -Sauerstoff (O): 4 Atome -Elemente werden immer durch eine C gezeigt ... apital Brief manchmal durch einen anderen Kleinbuchstaben gefolgt. Das alles macht Schwefelsäure (H2SO4). -Metalle ist in der Regel vor einem Produkt, wie beispielsweise FeSO4 und Nichtmetall an der Rückseite. Die Gleichung für diese Verbindung ist, Wasserstoff + Schwefel + Sauerstoff = Sulphuric ist.Das Reaktanden auf der linken Seite und das Produkt auf der rechten Seite gesetzt werden. -er der Schwefelsäure für die Amerikaner und Schwefelsäure für die britischen Studenten. -I Phantasie Georgina Miners! (MEHR)

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Zn ist die formel Notation für das Element ‚Zinc‘ und H2SO4 ist die formel Schreibweise für ‚Schwefelsäure‘. ? ? Diese beiden miteinander reagieren ZnSO4 + H2 zu bilden, ... das ist Zinksulfat und Wasserstoffgas. Dies ist tatsächlich eine Redox (Reduktions / Oxidations) Reaktion wird das Zink reagiert in der Regel in fester Form mit wässrigen Schwefelsäure. In diesem Fall wird das Zink wird oxidiert wird, ist der Wasserstoff reduziert werden und die SO4 (oder Sulfat) ist ein Zuschauer-Ion (das heißt, es keine tatsächlichen an der Reaktion spielt.) Die H2 in Lösung in ihrer ionischen Form suspendiert (wegen der teilweise polaren Bedingungen Wasser) Diese Zinc SPENDET seine Valenzelektronen (forming Zn2 +, eine ionische Form von Zink) und der Wasserstoff nimmt diese Elektronen (von 2H + zu H2 geht, eine elektronisch stabilen Außenschal gewinnt) die Spende von Wahlen bedeutet, dass die Substanz, die Annahme dieser Elektronen bedeutet, dass Substanz wurde reduziert und oxidiert wurde. Man kann nicht ohne das andere auftreten. (MEHR)

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