Wie stellen Sie eine gesättigte Salzlösung
Mißtrauensvota 78
Um gesättigte Salzlösung macht es 30-35 g Salz in 100 g Wasser bei Raumtemperatur erfordern sagen 37C. Die Erwärmung der Salzlösung nicht die Löslichkeit deutlich erhöhen, wie im Fall von Zucker geschieht. Doch wie lange eine gesättigte Salzlösung kann bakterienfrei halten, ist nicht klar. Halo Bakterien sind dafür bekannt, in gesättigten Salzlösungen, wie in toten Meeren überleben.
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Beginnen Sie mit einer heißen Flüssigkeit. Ein heißes flüssiges Lösungsmittel kann mehr ein festen gelösten Stoffs aufzulösen, als das gleiche Volumen der gleichen Flüssigkeit kann, wenn cool. Löst so viel von dem ... gelösten Stoffe in der heißen Flüssigkeit, wie Sie können. Dann lassen Sie die Flüssigkeit zu kühlen. Unter bestimmten Umständen wird der gelöste Stoff in Lösung bleiben, auch wenn die Flüssigkeit auf eine Temperatur abkühlt, dass es nicht möglich gewesen wäre, dass viel gelöster Stoff zu lösen. „Sättigung“ ist, an dem der Punkt der maximalen Menge des gelösten Stoffes, die in aufgelöst werden kann ein Lösungsmittel ist, gelöst. Aber dieser Prozess ermöglicht die Lösung mehr zu haben als aufgelöst, daher ist es als „super-gesättigt“. (MEHR)
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Ich habe meinen abgeschlossen Ph.D (organische Chemie), wurde meine Forschungsarbeit auf Pflanzen Extraktion und Synthese von isolierten Alkaloiden Verbindungen verwendet, i isoliert mehrere Alkaloide aus Pflanzen wie Cadabicine, cadabidine, Cadabicine Ester usw.
1.es Sammeln zusammen: Ein Testrohr, ein Thermometer, ein 10 ml-Messzylinder, ein 400 ml-Becherglas und ein 100 ml Becherglas. Halb füllen die 400 ml-Becher mit heißem Wasser fr ... om der Kessel, es dann auf einer heißen Platte legen. 2. Sie werden eine Masse von KClO3 zugeordnet zwischen 1 bis 4 Gramm. Assigned Masse: _____ g 3. Stand das Teströhrchen in dem 100-ml-Becherglas. Setzen Sie diese auf der Skala zusammen. Drücken Sie die Taste Tara. 4. Mit dem Trichter vorgesehen, um die gewünschten Masse an KClO3 in das Rohr hinzuzufügen (nicht erlauben, dem Trichter den Schlauch zu berühren oder auf andere Weise die Masse beeinflussen). Wenn Sie irgendeine chemische verschütten, auf der Skala oder in den Becher, bürsten Sie ihn weg, bevor Sie Ihre endgültige Messung nehmen. Ihre Masse sollte genau sein (innerhalb von ± 0,02 g). 5. Messen genau 10 ml destilliertem Wasser in einem Meßzylinder (Lautstärke einstellen eine Pipette verwendet wird); fügen Sie diese in das Röhrchen. Sicherstellen, dass die festen Haften an der Seite des Rohres ist mit dem Boden gewaschen. 6. Das Rohr und der Inhalt in einem Heißwasserbad (das heißt, das 400 ml Becherglas). Rühren Sie vorsichtig mit dem Thermometer, bis die gesamte KClO3 gelöst hat. Das Röhrchen nicht über den Punkt hinaus erhitzen, wo die ganze Feststoff gelöst ist. 7. Heben Sie das Teströhrchen aus dem Wasserbad (Verwendung Papiertuch um das Rohr zu halten, wenn es zu heiß ist). Lassen Sie die Lösung langsam abkühlen, gelegentlich mit dem Thermometer gerührt wurde. Wenn mehrere Minuten vergangen, und Sie sehen keinen Niederschlag bilden, kaltes Leitungswasser auf der Außenseite des Rohres führen Sie es abkühlen schneller. Man beachte die Temperatur, bei der die erste Kristalle von KClO3 aus der Lösung: ______ ° C. 8. Wiederholen Sie Schritt 7 (Reheat, und dann wieder kristallisieren, die KClO3) mindestens einmal mehr Ihren Temperaturwert zu bestätigen. Nachfolgende Messungen werden genauer, weil Sie wissen, was Sie zu suchen. 9. Waschen Sie die KClO3 der Spüle nach unten und reinigen das Reagenzglas. Spülen und alle Geräte zurück. 10. Geben Sie Ihre Temperaturwert (zusammen mit der Masse von KClO3 verwendet) zu Ihrem Lehrer. (MEHR)
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Eine gesättigte Lösung entsteht, wenn nicht mehr gelösten Stoff kann durch das Lösungsmittel gelöst werden. Normalerweise kann ein Lösungsmittel mehr gelösten Stoff bei höheren Temperaturen auflösen. A ... supersat UNenn Lösung kann durch Erhöhen der Temperatur des Lösungsmittels erzeugt werden, um die Menge an gelöstem Stoff auflösbar zu erhöhen, dann die Temperatur niedriger wieder nach unten bis zu einem Punkt, wo die Konzentration des gelösten Stoffes über die das Potential Konzentration des gelösten gelösten Stoffes . (MEHR)
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? ? Bekannte Konstante Feuchtigkeiten können durch Materialien, deren Affinität zu Wasser reguliert den Wasserdampfdruck in der Atmosphäre erzeugt werden, um die Materi umliegenden ... al. ? ? Unter den gut kontrollierbaren Materialien sind Salzlösungen und Säurelösungen. Zahlreiche Listen der durch verschiedene Salze und Säurekonzentrationen erstellt Feuchtigkeiten in der Literatur erscheinen, der eine gewisse Leichtigkeit Folgern die angegebenen Feuchtigkeitsbedingungen zu erzeugen. Eine einfache Wartung dieser Feuchtigkeitsbedingungen mit hoher Genauigkeit wird gefolgert, auch da die Temperaturabhängigkeit sehr gering ist. Die einfache Handhabung und niedrig niedrig Kosten von Salzen hat die weit verbreitete Verwendung von Salzlösungen als Feuchtegeneratoren gefördert. (MEHR)
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? ? Physiologische Salzlösung, 0,9% (g / l-%) Natriumchlorid (Na Cl). (0,9% ist die Konzentration, die in der Regel verwendet wird. Es ist 0,877% in Krankenhäusern (?). Es ... ‚einfacher s das Wasser in Gramm zu zählen, obwohl 0,9% von Gramm pro Liter. Es gibt viele Arten von Konzentrationen und es ist ein bisschen chaotisch, aber hier spielt es keine Rolle, da 100 ml Wasser 100 Gramm) Also, wenn 0,9% * 100% = 0.009, können Sie es mit dem Wasser Gewicht multiplizieren (oder Volumen und ändern Liter in Gramm - Sie müssen Natriumchlorid in Gramm Maß für 1 dl physiologische Salzlösung. 0.009 * 100 g = 0,9 g Salz für 0,5 Liter physiologischer Kochsalzlösung: 0,009 * 500 g = 4,5 g Salz in Schuppen, beispielsweise 0,9 g = 900 mg . (Eigentlich sollte die 0,9% aus dem Endprodukt entnommen werden, wie folgt aus: 0.009 * 1 + x = x 0.991 x = 0.009 x ≈ 0,009082 Aber es spielt keine Rolle, weil die 0,9% auch eine Annäherung ist und relevant) auch bekannt als:. normale Kochsalzlösung, isotonische Kochsalzlösung, normale Salzlösung, physiologische Kochsalzlösung, physiologische Kochsalzlösung, physiologische Kochsalzlösung; Natriumchloridlösung. (MEHR)
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Glenn Chee Jun Yuan
? ? Es hängt von der Menge des Salzes und die Menge an Wasser. ? ? Wenn es nur ein wenig Salz ist, ist es wahrscheinlich ungesättigt. Das bedeutet mehr Salz d werden könnte ... issolved in die Lösung. ? ? Wenn es ziemlich viel Salz ist, ist es mehr als wahrscheinlich gesättigt. Wenn Sie mehr Salz hinzufügen und es schwimmt gerade auf den Boden, ist es gesättigt. Es sei denn, es ist übersättigt natürlich. ? ? Für die Lösung übersättigten werden, würden Sie das Wasser zum Kochen bringen mußten, Salz auf den Punkt hinzufügen, wo es nicht mehr in die kochenden heiße Lösung gelöst wird, dann wird die Lösung abkühlen lassen. ? ? So kann es eine der drei sein. (MEHR)
Die Wahrheit ist die Kenntnis der Dinge, wie sie wirklich sind, wie sie wirklich waren und wie sie wirklich sein werden.
wenn nicht mehr gelösten Stoff wird sich auflösen? ? ==? ? wenn die Konzentration des gelösten Stoffes ist die Konzentration gleich? das wäre mit jedem solo ... d des gleichen Stoffes im Gleichgewicht sein -? wenn das geschieht, nicht mehr gelöster Stoff auflösen, oder genauer gesagt,? wenn überhaupt mehr auflöst, wäre es das Gleiche bewirken erwarten? Menge auszufällen, wodurch die Konzentration konstant zu halten. (MEHR)