Ch 1 Formal Gebühren
Kapitel 1: Struktur Bestimmt Eigenschaften
Formal Gebühren- Nicht alle Atome in einem neutralen Molekül muss neutral sein.
- Die Lage von Abgaben ist für das Verständnis oder die Vorhersage Reaktivität oft nützlich.
- formalen Ladungen identifizieren hilft Ihnen, den Überblick über die Elektronen halten.
- Es ist eine gute Idee in die Gewohnheit, der automatisch die formalen Ladungen auf irgendwelchen Atome innerhalb eines Moleküls Beschriftung.
- Die formale Ladung auf einem Atom kann unter Verwendung eines mathematischen Gleichung berechnet werden. ein Diagramm oder durch Instinkt (!)
- Für organische Moleküle in der Regel wird die Mehrheit der Atome in der Regel neutral sein, und die häufigsten Gebühren +/- 1 (mit Ausnahme von Metallen).
- Sehen Sie sich einige Fragen aus?
die formale Ladung auf einem bestimmtes Atom in einer Struktur zu kennen, ist ein wichtiger Teil Spur der Elektronen zu halten und ist wichtig für den Aufbau und die Reaktivität der Vorhersage.
Die formale Ladung auf ein Atom in einem Molekül spiegelt die Elektronenzahl mit dem Atom assoziiert im Vergleich zu dem isolierten neutralen Atom. Wenn das Atom Elektronen verschenkt hat, wird es sein, + ve und wenn es Elektronen gewonnen hat, wird es -ve sein.
Obwohl kann formale Ladung über eine mathematische Formel berechnet werden, oder ein Diagramm, ist es auch möglich, es zu tun „instinktiv“, basierend auf dem Vergleich von Strukturen. Die „instinktive Methode“ ist schneller, und ist wahrscheinlich das, was Ihr Lehrer benutzt, aber es macht mehr Geschick und eine Erfahrung von gemeinsamen Strukturen erfordern.
Formale Ladung Gleichung vergleicht formal die Anzahl der Valenzelektronen in einem isolierten neutralen Atom mit der Zahl der Valenz electons um das Atom in dem Molekül (die sich aus der älteren Art Gruppennummer des Periodensystems bestimmt werden kann):
Diagrammatische oder visuelle Methode vergleicht visuell die Anzahl von Valenzelektronen in einem isolierten neutralen Atom mit dem Atom im Molekül (die sich aus der älteren Art Gruppennummer des Periodensystems bestimmt werden kann). Es ist ein visuelles Äquivalent der Gleichung basiert mthod oben beschrieben.
- Zeichnen Sie einen Kreis um das Atom von Interesse
- Zählen der Anzahl der Elektronen in den Atomen Kreis (Elektronen in kovalente Bindungen sind gemeinsam)
- Formal charge = Gruppennummer Atom Sehenswürdigkeiten - Elektronen im Kreis des Atom von Interesse
Beispiel Moleküle von Interesse
Formale Ladung auf Sauerstoff:
Gruppennummer = 6
Anzahl der kovalenten Bindungen = 2
Anzahl der freien Elektronenpaare = 4
Formal Gebühren für die verschiedenen Atome
In der Mitte der folgenden Abbildung sind die neutralen Bindungsverhältnisse für C, N, O und ein Halogen, F. (Zum Beispiel, man denke nur an jeder Zentralatom als an Wasserstoffatome gebunden sind).
Nach links. eine Bindung ist verloren gegangen, sondern zu einem einsamen Paar umgewandelt, so dass das zentrale Atom ein Elektron und wird & ndash; ve gewonnen.
Auf der rechten Seite. gibt es zwei Szenarien:
- C und F haben die gemeinsamen Elektronen einer Bindung verloren, so dass ein Elektron aus dem „count“ verlieren + zu werden habe.
- N und O haben zwei ungeteilten Elektronen in ein gemeinsames Elektronenpaar in einer Bindung umgewandelt, so verliert ein Elektron aus dem „count“ zu werden + ve