Die Chemie des Sauber Machen Sie Ihre eigene Seife Seife Synthese zu studieren

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Leichte Verletzungen möglich. Dieses Verfahren erfordert die Verwendung von Natronlauge. Natriumhydroxid kann Haut und Augen brennen. Siehe das experimentelle Verfahren für wichtige Warnhinweise. Beaufsichtigung durch Erwachsene ist erforderlich.

Seife gibt es in vielen Sorten und Formen-von Bars Flaschen Kisten. Die Einsatzmöglichkeiten für Seifen sind ebenso expansive-von unseren Händen, Haarreinigung und Gesichter zu einer Vielzahl von Haushaltsreinigungsaufgaben, wie Geschirr oder Wäsche. Eine Sache, all diese verschiedenen Seifen gemeinsam haben, ist ihr chemischer Ursprung; sie wurden alle durch Mischen von Fett oder Öl mit einer stark basischen Lösung, wie Lauge hergestellt. In dieser Chemie Wissenschaft Projekt, werden Sie die chemischen Schritte erforderlich durchführen Kokosöl in eine nutzbare Stück Seife zu verwandeln, und reinigen Sie es mit Salz zu messen, wie ihr pH-Wert mit seiner Reinheit ändert.

Machen Sie Ihre eigene Seife durch Kokosöl mit Natriumhydroxid gemischt und zeigen erhöhte Seife Reinheit, wie Sie Schritte um es zu reinigen, mit Salz (Natriumchlorid).

Einführung

Es ist nicht klar, wer zuerst Seife erfunden. Es gibt Dokumente darauf hindeutet, dass es vor von den alten Phöniziern über 5.000 Jahren verwendet wurde. glaubte Substanzen Seifen zu sein haben in altägyptischen Ruinen gefunden worden. Es könnte wurde zu verschiedenen Zeiten unabhängig in verschiedenen Regionen erfunden. Eine faszinierende Geschichte, wie die Römer gelernt Seife beinhaltet die Tradition opfern Tiere auf dem Berg Sapo zu machen. Teile der getöteten Tiere wurden als Opfergaben an die Götter verbrannt. Fette aus dem verbrannten Tierfleisch mit Asche aus dem Feuer gemischt. Wenn es regnete, fiel die Römische, dass eine Substanz in den Pfützen gebildet, die aus der Asche lief, die mit den tierischen Fetten vermischt worden war. Beim Experimentieren, erfuhren sie, dass diese neue Substanz, später Seife genannt, hatte nützliche Eigenschaften, einschließlich der Fähigkeit, Oberflächen zu reinigen. Chemiker beziehen sich nun auf die chemische Reaktion für Seife als Verseifung zu machen, zu Ehren der Entdeckung auf dem Berg Sapo.

Seife wird gebildet durch Fette oder Öle mit starken Basen, wie Natriumhydroxid vermischt wird. Natriumhydroxid wird auch Lauge genannt. Die traditionelle Art und Weise Lauge zu machen, ist Asche mit Wasser auszuwaschen. Die Asche enthält beträchtliche Mengen an Natriumhydroxid, die in dem Wasser löst, um eine Lösung von Natriumhydroxid gebildet wird. Bevor Seife von großen Unternehmen zur Verfügung stand, machten die Menschen ihre eigenen, indem sie in einem Topf mit Lauge tierische Fette Mischen und siedet es. Man könnte sagen, wenn es eine kleine Menge der Mischung, indem sie und Zugabe zu einem gewissen sauberen Wasser „done“ wurde. Wenn es auf der Oberfläche des Wassers Fetttröpfchen waren, war die Reaktion unvollständig. Weitere Lauge wurde zugegeben und die Reaktion fortgesetzt. Es wurde später entdeckt, dass die Seife durch Zugabe von Salz, um es gereinigt werden kann. Die Zugabe von Salz verursacht die Seife ein Feststoff zu bilden, das Verunreinigungen, wie Natriumhydroxid ausgeschlossen. Diese Seife war milder und geeignet nicht nur zum Waschen von Kleidung oder Töpfen, aber auch für den Einsatz auf der Haut. Die Figur zeigt die chemische Reaktion, die die Grundlage für die Synthese ist Seife.

Nun zu erklären, chemisch, wie Seife funktioniert Dinge zu reinigen. Fats mit starken Basen gemischt werden, in Fettsäuren hydrolysiert. Fettsäuren, die sehr nützliche Eigenschaft, die ein Ende hat, das mit Wasser mischt sie gut (es ist hydrophil, oder „wasserliebenden“) und ein anderes Ende, das gut mit Ölen vermischt und Fetten (es ist hydrophob oder „Wasser hassende“) . Der Teil, der gut mit Wasser vermischt ist der „Säure“ Teil. Der Teil, der gut mit Fetten vermischt ist das „Fett“ teil. Diese doppelte Natur erlaubt Seifen Fett, Fett und Schmutz in Wasser aufzulösen. Ohne Seife, Öl und Wasser nicht mischen. Mit Seife, tun sie.

Die Zugabe von Salz (Natriumchlorid) zu der rohen Form von Seife bildet Fettsäuresalze. Die Natriumionen aus der Natriumchlorid-Bindung mit den Fettsäure, ein Produkt gebildet wird, das weniger in Wasser löslich ist. Aufgrund dieser reduzierten Löslichkeit läßt die Seife die Lösung und bildet eine feste Masse. Dieser Prozess der „dropping“ aus der Lösung wird Fällung genannt. Niederschlag ist eine gute Möglichkeit, etwas zu reinigen, da sie die chemische trennt Sie (Seife) aus einer rohen Mischung wollen die Chemikalien enthalten, die Sie nicht wollen. Sie können sich vorstellen, dass eine Mischung von tierischem Fett und ausgelaugte Asche, die seit einiger Zeit gekocht wurde möglicherweise einige unangenehme Nebenprodukte haben! Salzfällung der Seife verlässt diese hinter sich.

Seife kann aus Ölen und Fetten aus Pflanzen, sowie von Tieren stammen, hergestellt werden. In dieser Chemie Wissenschaft Projekt werden Sie Seife aus Kokosöl synthetisieren. Die Seife wird durch drei Runden von Salzreinigung gereinigt werden. Sie werden durch Messen seiner pH nach jeder Ausfällungsstufe salz die Reinheit der Seife verfolgen. Da mehr Natriumhydroxid entfernt wird, wird sich der pH-Wert niedriger. Wenn diese Aussage für Sie Sinn macht nicht an der Reaktion in Abbildung 1 zurückblicken und unsere Säuren, Basen lesen, - der Hilfefunktion pH-Skala. Am Ende des Experiments, werden Sie etwas Duft hinzufügen, und Sie werden Ihre eigene hausgemachte Seife haben!

Begriffe und Konzepte

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Literaturverzeichnis

Materialien und Geräte

Ein Projekt-Kit der meisten Elemente, die für diese Wissenschaft Projekt enthält, ist für den Kauf von AquaPhoenix Bildung zur Verfügung. Alternativ können Sie die Materialien sammeln sich diese Einkaufsliste mit:

Kokosöl (30 ml)
3-M Natronlauge (45 ml)
pH-Papier
Destilliertes Wasser
Rührstab
Natriumchlorid (45 g)
Mulltuch
Filterpapier
Seifenform
Pfefferminz Öl
Pyrex Bechergläser, 100 ml (2)
Meßzylinder, 10-, 25-, und 50-ml
Hot-Pad oder Ofenhandschuhe
Heiße Platte
Drahtnetz
Lab Notebook
Timer
Maßstab der Lage in Gramm zu messen; erforderlich, wenn das Natriumchlorid in festen ist eher als flüssige Form
Klare Plastikbecher (3)

Versuchsdurchführung

Achtung: Dieses Verfahren Verwendung von Natronlauge benötigt und soll in einem Chemielabor durchgeführt werden, unter Aufsicht von Erwachsenen.

Durchführen des Experiment

Graphische Darstellung Ihrer Daten

Den Durchschnitt der pH-Werte (roh und Waschungen 1-3) für jeden Versuch.
Graphen die Anzahl der Wäschen Salz auf der x-Achse und die durchschnittlichen pH-Werten auf der y-Achse.
Wie funktioniert die pH-Änderung mit mehr wäscht? Warum?

Variationen

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