discrepant Ereignis
Standards: Chemie 9-12
- 6a. Die Studierenden kennen die Definitionen des gelösten Stoffes und des Lösungsmittels.
- 6b. Die Schüler wissen, wie der Auflösungsprozess auf molekularer Ebene zu beschreiben, durch das Konzept der zufälligen molekularer Bewegung.
- 9a. Die Schüler wissen, wie Le Chatelier Prinzip nutzen, um die Auswirkungen von Änderungen in der Konzentration, Temperatur und Druck zu prognostizieren.
Vorkenntnisse - Erfahrung:
- Um einen gelösten Stoff kam aus einer Lösung zu machen, müssen wir das Lösungsmittel oder die Lösung auf evaporat nach unten.
- Säuremoleküle werden in Wasser ionisiert, so dass die Ionenkonzentration mit einer Erhöhung der Säurekonzentration erhöhen würde.
- Neutral Salz ist stabil und reagiert nicht mit starken Säuren.
- Eine gesättigte Lösung in einem Gleichgewichtszustand zwischen den gelösten Stoffen und dem festen gelösten Stoffe?
- Die Studenten werden verstehen, dass der Gleichgewichtszustand einer gesättigten Lösung dynamischer Prozess ist.
- Die Schüler können die Richtung der Gleichgewichtsverschiebung vorherzusagen, wenn es gestört wird.
Stellen einer gesättigten NaCl-Lösung, die durch einen Überschuss an Salz in destilliertem Wasser mischen. Die Löslichkeit von NaCl in H 2 O ist etwa 35 g / 100 ml bei 20 # 8451 ;. so 100 g NaCl in 200 ml H2 O, sollte ausreichend sein.
Überträgt genug von der gesättigten Lösung in eine Petrischale, die Oberfläche der Schale zu bedecken.
Legen Sie die Petrischale auf dem Overhead-Projektor und ein paar Tropfen konzentrierter HCl zu der Lösung und rühren Sie die Lösung kräftig, bis sich Kristalle kommen.
Seien Sie vorsichtig, wenn Sie eine Tabelle Salz zu wählen, weil einige Tabellensalze enthalten Jod und in der Regel ein Fließmittel wie Dextrose. Die Kristalle werden nicht so leicht wie bei normalen Salz bilden.
Wenn Sie die gesättigte NaCl-Lösung herzustellen, erwärmen die Lösung mit einer übermäßigen Menge an Salz und rühren Sie gründlich, um sicherzustellen, dass Sie mit einer gesättigten Salzlösung beginnen.
Je konzentrierter das HCl desto schneller das Ergebnis.
Kein Wasser oder eine Lösung zu Säure hinzuzufügen. Denken Sie immer daran, eine Säure zu Wasser.
Verdünne die starke Säure vor der Entsorgung.
Commonion Wirkung: Die Gleichgewichtsverschiebung durch die Zugabe einer Substanz mit einer Ionen gemeinsam die Substanzen im Gleichgewicht verursacht.
Ich fragte meine Jungs miteinander zu konkurrieren, um herauszufinden, wer schneller gesättigte NaCl-Lösung machen. Schauen Sie sich die Fotos oben. Dann können Sie die Menge von Salz in dieser Herstellung von gesättigter Salzlösung letzten Foto verwendete bemerken ist der Endzustand der Störung. Ich benutzte einen Deckel von Jelly Bean Flasche, um es einfach um die Kristalle zu sehen.