Natriumhypochlorit als Desinfektionsmittel
Natriumhypochlorit (NaOCl) ist eine Verbindung, die wirksam zur Reinigung von Wasser verwendet werden kann. Es wird in großem Maßstab für die Oberflächenreinigung, Bleichen, Geruchsentfernung und Wasserdesinfektion eingesetzt.
Natriumhypochlorit hat eine lange Geschichte. Um 1785 entwickelte der Franzose Berthollet flüssige Bleichmittel auf Basis von Natriumhypochlorit. Die Javel Unternehmen führten dieses Produkt und nannten es ‚Likör de Javel‘. Zunächst wurde es verwendet, Baumwolle zu bleichen. Aufgrund seiner spezifischen Eigenschaften wurde es bald eine beliebte Verbindung. Hypochlorit können Flecken von der Kleidung bei Raumtemperatur entfernen. In Frankreich wird Natriumhypochlorit noch als ‚eau de Javel‘ bekannt.
Aufgrund der Anwesenheit von Natronlauge in Natrium hypo Chlorit, wird der pH-Wert des Wassers erhöht. Wenn Natrium- hypo Chlorit in Wasser löst, zwei Substanzen bilden, das eine Rolle bei der für die Oxidation und Desinfektion spielen. Diese sind hypochloriger Säure (HOCl) und den weniger aktiven Hypochlorition (OCl -). Der pH-Wert des Wassers bestimmt, wieviel hypochloriger Säure gebildet wird. Während Natriumhypochlorit verwendet wird, wird Chlorwasserstoffsäure (HCl) verwendet, um den pH-Wert zu senken. Schwefelsäure (H2 SO4) kann als Alternative zu Essigsäure verwendet werden. Weniger schädliche Gase erzeugt werden, wenn Schwefelsäure verwendet wird. Schwefelsäure ist eine starke Säure, die stark mit Basen reagiert, und das ist sehr ätzend.
Natriumhypochlorit kann auf zwei Arten hergestellt werden:
- Durch Lösen von Salz in enthärtetem Wasser, das in einer konzentrierten Solelösung führt. Die Lösung wird elektrolysiert und bildet eine Natriumhypochloritlösung in Wasser. Diese Lösung enthält 150 g aktives Chlor (Cl2) pro Liter. Während dieser Reaktion wird das explosive Wasserstoffgas ebenfalls gebildet.
- Durch die Zugabe von Chlorgas (Cl2) zu Ätznatron (NaOH). Wenn dies geschehen ist, Natriumhypochlorit, Wasser (H 2 O) und Salz (NaCl) werden entsprechend der folgenden Reaktion hergestellt:
Cl 2 + 2 NaOH + → NaOCl + NaCl + H 2 O
Natriumhypochlorit wird in großem Umfang eingesetzt. Zum Beispiel in der Landwirtschaft, der chemischen Industrie, Farben- und Kalkindustrie, Lebensmittelindustrie, Glasindustrie, Papierindustrie, Pharmaindustrie, Kunststoff-Industrie und Entsorgungswirtschaft. In der Textilindustrie wird Natriumhypochlorit verwendet Textil bleichen. Es wird manchmal zu industriellem Abwasser zugesetzt. Dies geschieht, um Gerüche zu reduzieren. Hypochlorit neutralisiert Schwefelwasserstoffgas (SH) und Ammoniak (NH3). Es ist auch zu entgiften Cyanidbäder in Metallindustrie. Hypochlorit können Algen und Muscheln Wachstum verwendet werden, in Kühltürmen zu verhindern. In der Wasseraufbereitung wird Hypochlorit verwendet, um Wasser zu desinfizieren. In Haushalten wird Hypochlorit häufig zur Reinigung und Desinfektion des Hauses verwendet.
Durch die Zugabe von Hypochlorit zu Wasser wird hypochloriger Säure (HOCl) gebildet ist:
NaOCl + H 2 O → HOCl + NaOH -
Hypochlorsäure wird in Salzsäure (HCl) und Sauerstoff (O) aufgeteilt. Das Sauerstoffatom ist ein sehr starkes Oxidator.
Natriumhypochlorit ist wirksam gegen Bakterien, Viren und Pilze. Natriumhypochlorit desinfiziert die gleiche Art und Weise wie Chlor tut.
Durch die salzige Lösung über eine Elektrolysezelle führt, finden die folgenden Reaktionen an den Elektroden:
2Cl → Cl 2 + 2e- 2H2 O + 2e- → H2 + 20H -
2H2 0 → O2 + 4H + + 4e
Anschließend Chlor und Hypochlorit reagieren Hydroxid bilden:
OH - + Cl 2 → HOCl + Cl -
Natriumhypochlorit in Schwimmbädern
Die Konzentration von Natriumhypochlorit, die in Schwimmbädern zu finden ist in der Regel nicht schädlich für Menschen. Wenn es in dem Wasser zu viel Chlor, verbrennt diese das Körpergewebe, welche Schäden an Luftwege verursacht, den Magen und den Darm, der Augen und der Haut. Wenn Natriumhypochlorit in Schwimmbädern verwendet wird, verursacht es manchmal rote Augen und es gibt einen typischen Chlorgeruch aus. Wenn es eine Menge Ureum (eine Mischung von Urin und Schweiß) vorhanden ist, hypochlorige Säure und Ureum reagiert Chloramine zu bilden. Diese Chloramine Schleimhäute reizen, und bewirken, dass die so genannten ‚Chlorgeruch‘. In den meisten Schwimmbädern, werden diese Probleme durch Wasserreinigung und Belüftung verhindert. Augenreizung verschwindet nach einer Weile.
Was ist die Gesetzgebung für Natriumhypochlorit?
Die Regelung für Natriumhypochlorit ist das gleiche wie die Regelung unter Berücksichtigung Chlor.