Umsetzen von Kupfer (II) -oxid mit Schwefel säure- Chemistry Erfahren
Dies ist eine bewährte Standardklasse Experiment. Es soll nicht mehr als 30 Minuten dauern, um die gefilterte Salzlösung herzustellen.
Experimentelle Arbeiten ohne Verzögerung beginnen, wenn die verdünnten Schwefelsäure und Kupfer (II) -oxid-Pulver in fertigen Meßgrößen vorgesehen sind. Siehe Technische Hinweise.
Jede Arbeitsgruppe wird benötigt:
Becherglas (100 cm 3)
Erlenmeyerkolben (100 cm 3)
Glas Rührstab
Filtertrichter (Anmerkung 1)
Bunsenbrenner, Stativ und Gaze
Hitzebeständige mat
pH oder Lackmuspapier
Verdünnte Schwefelsäure. 0,5 M (reizend), 20 cm 3
Kupfer (II) -oxid (SCHAD, gefährlich für die Umwelt), etwa 1 g
Siehe Gesundheit Sicherheit und Technische Hinweise Abschnitt unten für weitere Informationen.
Gesundheit Sicherheit und Technische Hinweise
Augenschutz tragen ganz. Betrachten Sie den Becher zu klemmen.
Geben Sie die Reagenzien in Fertig abgemessenen Mengen Abfall zu reduzieren und Unterrichtsorganisation zu unterstützen. Alle Behälter müssen deutlich gekennzeichnet sein.
Kupfer (II) -oxid. CuO (e), (GESUNDHEITSSCHAEDLICH, umweltgefährdende) - siehe CLEAPSS Hazcard. Das Kupfer (II) -oxid-Pulver kann in markierten Probenröhrchen oder Kunststoff Wägeschiffchen in etwa 1 g Mengen bereitgestellt werden.
Verdünnte Schwefelsäure. H 2 SO 4 (aq), (REIZUNGS bei der verwendeten Konzentration) - siehe CLEAPSS Hazcard. 20 cm 3 des verdünnten Schwefelsäure sollten in kleinen etikettierten Flaschen vorgesehen werden.
Kupfer (II) sulfat. CuSO4 (e), (GESUNDHEITSSCHAEDLICH, umweltgefährdende) - siehe CLEAPSS Hazcard.
1 Polythene Filter Trichter sind sicherer und billiger als Glastrichter. Filter Trichter Durchmesser ist wichtig - eine zu große Trichter der Filtration Aufbau instabil macht.
2 Filterpapierformat, wenn sie gefaltet sollte Trichter Größe entsprechen. Student-Klasse Filterpapier ist ausreichend.
Bühne 1
ein In 20 cm 3 des 0,5 M Schwefelsäure zu dem 100 cm 3 Becherglas gegeben. Erhitzen Sie vorsichtig auf dem Stativ mit einer sanften blauen Flamme, bis fast zu kochen.
SICHERHEIT: Seien Sie sehr vorsichtig, nicht das Stativ zu klopfen, während der Becher auf sich.
b Wenn die Säure ist heiß genug, um (kurz bevor es zu sieden beginnt), mit einem Spatel kleinen Portionen von Kupfer (II) -oxid in den Becher hinzuzufügen. Rühren Sie die Mischung sanft bis zu einer halben Minute nach jeder Zugabe.
SICHERHEIT: Beim Hinzufügen der festen in den Becher, kümmert sie den Becher zu vermeiden klopft.
d Lassen Sie den Becher etwas abkühlen lassen, während Sie Stufe 2 eingestellt.
Stufe 2
e Setzen Sie den Filtertrichter in dem Hals des konischen Kolben.
f Falten des Filterpapiers den Filtertrichter passen, und es in den Trichter gesetzt.
g Stellen Sie sicher, dass der Becher kühl genug ist, an der Spitze zu halten. Der Inhalt soll noch heiß sein.
h verwirbeln vorsichtig den Inhalt zu mischen, und dann in das Filterpapier in dem Trichter gießen. Erlauben zu filtern durch.
i Eine klare blaue Lösung sollte in den Kolben sammeln. Wenn die Lösung nicht klar ist, und Schwarzpulver bleibt drin, müssen Sie die Filtration wiederholen.
Stufe 3 (optional)
j Spülen Sie das Becherglas und gießen Sie die klare blaue Lösung wieder hinein. Beschriften Sie den Becher mit Ihrem Namen (s). Lassen Sie den Becher in einem warmen Ort, wo sie nicht gestört werden, für eine Woche oder so. Dies wird der größte Teil des Wassers ermöglichen zu verdunsten.
SICHERHEIT: Versuchen Sie nicht, um die Säure zu verdampfen, indem sie mit einem Bunsenbrenner nach Filterung erhitzt wird. Das Labor würde füllen mit giftigem Rauch.
k Vor allem das Wasser verdampft ist, sollten Sie einige Kristalle bilden auf dem Boden des Bechers finden. Filtern Sie die Lösung. Sammeln Sie die Kristalle aus dem Filterpapier auf einem Papiertuch.
praktische Punkte
Die Sicherheitshinweise in Stufe 1 des Verfahrens sind besonders relevant für jüngere oder mehr unerfahrene Studenten.
Beachten Sie die Probleme, die mit jüngeren oder unerfahrenen Studenten Becher gehockt auf Stativen Heizung und mit Hebe heiße Glaswaren ein heißes Stativ nach dem Erhitzen aus.
Für den heißen Becher hebt, ist die Bereitstellung von Becherzange geeigneter Größe eine gute Lösung. Aber viele Schulen werden diese nicht haben. Nicht versucht, gewöhnliche Zange zu verwenden. Wenn es irgendein Zweifel über die Sicherheit dieses Schrittes ist, sollte der Lehrer jeden Becher hebt nach unten auf die hitzebeständigen Unterlage.
Chemie Notizen
Die meisten Metalloxide reagieren mit verdünnten Säuren. Lösliche Metalloxide und -hydroxide sind Alkalien genannt. und mit Säuren in Lösung reagieren. Die meisten Metalloxide sind unlösliche Feststoffe. Die Reaktion zwischen einem unlöslichen Metalloxide und einer verdünnten Säure ist oft sehr langsam, so ist es möglich, den Fortschritt der Reaktion zu beobachten, wie der feste Reaktant verschwindet als ein lösliches Produkt entstand.
In Stufe 1 sollen die Studierenden in der Lage sein, den Farbwechsel von farblos bis blau, zur gleichen Zeit wie das schwarze Pulver verschwindet zu beobachten. Die blaue Farbe verstärkt sich mehr Schwarzpulver verwendet wird.
In den Stufen 2 und 3 sollten jüngere Schüler der Lage sein, ihre bisherigen Erfahrungen der blauen Lösungen / Kristalle zu verwenden, die bekannte Farbe von Kupfersulfat zu erkennen. Diese können dann als Ausgangspunkt verwendet werden, für die Lehre über Säure + Metalloxid → Salz + Wasser-Reaktionen.
Ältere Schüler, bereits mit Säure / Base-Reaktionen, sollte die Identität der Verbindung zur Vorhersage der Lage sein, gebildet, um die Farbänderung als Bestätigung dieser Vorhersage verwendet wird.
Das Symbol Gleichung für die Reaktion ist:
Andernfalls wird eine einfache Wort Gleichung ausreichend sein.
Beachten Sie, dass das Wasser zu demonstrieren ist das andere Produkt keinen einfachen Weg gibt.
Diese praktische Chemie Ressource wurde von der Nuffield Foundation und der Royal Society of Chemistry entwickelt.
Die Copper Development Association - bietet eine Fülle von Informationen über Kupfer und seine Verbindungen.
In diesem Experiment wird ein unlösliches Metalloxid ist, mit einer verdünnten Säure umgesetzt, um ein lösliches Salz zu bilden. Kupfer (II) -oxid, ein schwarzer Feststoff und farblose verdünnter Schwefelsäure reagieren Kupfer (II) sulfat zu erzeugen, eine charakteristische blaue Farbe zu der Lösung zu geben. Aus dieser Lösung kann blau Kupfer (II) -sulfatpentahydrat Kristalle erhalten werden.
In diesem Experiment wird ein unlösliches Metalloxid ist, mit einer verdünnten Säure umgesetzt, um ein lösliches Salz zu bilden. Kupfer (II) -oxid, ein schwarzer Feststoff und farblose verdünnter Schwefelsäure reagieren Kupfer (II) sulfat zu erzeugen, eine charakteristische blaue Farbe zu der Lösung zu geben. Aus dieser Lösung kann blau Kupfer (II) -sulfatpentahydrat Kristalle erhalten werden.
ZUSÄTZLICHE INFORMATION
Dies ist eine Ressource aus dem praktischen Chemie-Projekt, entwickelt von der Nuffield Foundation und der Royal Society of Chemistry. Diese Sammlung von mehr als 200 praktischen Aktivitäten zeigt eine breite Palette von chemischen Konzepten und Prozessen. Jede Aktivität enthält umfassende Informationen für Lehrer und Techniker, einschließlich der vollständigen technischen Hinweisen und Schritt-für-Schritt-Verfahren. Praktische Chemie-Aktivitäten begleiten Praktische Physik und praktische Biologie.
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