Wie balancieren Sie eine einzige Austauschreaktion, sokratische
Sie balancieren die Gleichung für eine einzige Austauschreaktion auf die gleiche Weise wie jede andere Gleichung. Sie platzieren Koeffizienten vor den chemischen Formeln, so dass die Anzahl der Atome der Elemente der auf beiden Seiten gleich sind.
Zuerst stellen wir fest, dass es zwei Cl-Atome auf der linken Seite der Gleichung und eine auf der rechten Seite, so dass wir einen Koeffizienten von 2 vor # „NaCl“ # hinzuzufügen.
Jetzt haben wir zwei Na-Atom auf der rechten Seite, aber nur einen auf der linken Seite, so dass wir einen Koeffizienten von 2 vor dem Na hinzuzufügen.
Jetzt ist die Gleichung ausgeglichen. Es gibt eine gleiche Anzahl von jedem Element auf beiden Seiten der Gleichung.
Wenn die Gleichung eine mehratomige Ion umfasst, ist es einfacher, die Gleichung zu balancieren, wenn Sie die mehratomigen Ion als eine Einheit betrachten.
Wenn Sie das mehratomige Sulfation # "SO" _4 ^ betrachten (2 -) #. (Keine Sorge über die Ladung. Die chemischen Formeln für die Verbindungen, welche die Sulfationen korrekt sind.) Wenn Sie auf der linken Seite der Gleichung sehen, gibt es ein Sulfat-Ion, und auf der rechten Seite gibt es drei Sulfationen . So legen Sie einen Koeffizienten von 3 vor dem # "CuSO" _4 "(" aq ") #.
Jetzt muss der Al ausgeglichen werden. Es gibt zwei Al-Atom auf der rechten Seite und auf der linken Seite. Platzieren der Koeffizient 2 vor dem Al auf der linken Seite.
Jetzt müssen wir die Cu balancieren. Es gibt drei Cu-Atome auf der linken Seite und auf der rechten Seite. Deshalb müssen wir auf der rechten Seite einen Koeffizienten von 3 vor dem Cu platzieren.
Jetzt ist die Gleichung ausgeglichen. Es gibt eine gleiche Anzahl von Atomen von jedem Elemente auf beiden Seiten, und die gleiche Anzahl von mehratomigen Ionen auf beiden Seiten.
Sie balancieren die Gleichung für eine einzige Austauschreaktion auf die gleiche Weise wie jede andere Gleichung. Sie platzieren Koeffizienten vor den chemischen Formeln, so dass die Anzahl der Atome der Elemente der auf beiden Seiten gleich sind.
Zuerst stellen wir fest, dass es zwei Cl-Atome auf der linken Seite der Gleichung und eine auf der rechten Seite, so dass wir einen Koeffizienten von 2 vor # „NaCl“ # hinzuzufügen.
Jetzt haben wir zwei Na-Atom auf der rechten Seite, aber nur einen auf der linken Seite, so dass wir einen Koeffizienten von 2 vor dem Na hinzuzufügen.
Jetzt ist die Gleichung ausgeglichen. Es gibt eine gleiche Anzahl von jedem Element auf beiden Seiten der Gleichung.
Wenn die Gleichung eine mehratomige Ion umfasst, ist es einfacher, die Gleichung zu balancieren, wenn Sie die mehratomigen Ion als eine Einheit betrachten.
Wenn Sie das mehratomige Sulfation # "SO" _4 ^ betrachten (2 -) #. (Keine Sorge über die Ladung. Die chemischen Formeln für die Verbindungen, welche die Sulfationen korrekt sind.) Wenn Sie auf der linken Seite der Gleichung sehen, gibt es ein Sulfat-Ion, und auf der rechten Seite gibt es drei Sulfationen . So legen Sie einen Koeffizienten von 3 vor dem # "CuSO" _4 "(" aq ") #.
Jetzt muss der Al ausgeglichen werden. Es gibt zwei Al-Atom auf der rechten Seite und auf der linken Seite. Platzieren der Koeffizient 2 vor dem Al auf der linken Seite.
Jetzt müssen wir die Cu balancieren. Es gibt drei Cu-Atome auf der linken Seite und auf der rechten Seite. Deshalb müssen wir auf der rechten Seite einen Koeffizienten von 3 vor dem Cu platzieren.
Jetzt ist die Gleichung ausgeglichen. Es gibt eine gleiche Anzahl von Atomen von jedem Elemente auf beiden Seiten, und die gleiche Anzahl von mehratomigen Ionen auf beiden Seiten.
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