Wie kann ich Synthesereaktionen Beispiel balancieren
Eine Synthesereaktion wird die Kombination von zwei Einzelelementen, in eine Verbindung. Dies kann entweder als ionische oder molekulare Kopplung in dem Muster erreicht werden,
Wir werden zwei Beispiele für die Synthese aussehen, zuerst die Bildung von Ammoniak # NH_3 # und die Oxidation von Eisen Rost zu bilden.
Zur Herstellung von Ammoniak der Grundgleichung ist
Wir müssen bedenken, dass Stickstoff und Wasserstoff sind beide zweiatomigen Moleküle in ihre Standard-Gasform. Hiermit wird die Gleichung
# N_2 + H_2 -> NH_3 #
Jetzt müssen wir Koeffizienten anpassen, um die Atome auf jeder Seite der Gleichung zu balancieren. Derzeit haben wir 2 Atome Stickstoff und 2 Atome von Wasserstoff auf der Reaktantenseite und 1 Atom Stickstoff und 3 Atome von Wasserstoff auf der Produktseite.
Wir können die Wasserstoffatome durch Ausgleich der Koeffizient 2 vor Ammoniak und einem Koeffizienten von 3 vor dem Wasserstoff setzt.
# N_2 + 3H_2 -> 2NH_3 #
Dies gibt uns 6 Wasserstoff auf jeder Seite und zufällig die Stickstoffe gleich jetzt 2 auf jeder Seite.
Die Gleichung ist ausgewogen.
Im Fall der Bildung von Rost # Fe_2O_3 #
Die Grundgleichung ist
#Fe + O -> Fe_2O_3 #
Wir werden daran erinnert, dass Sauerstoff ein zweiatomigen ist und stellen Sie die Gleichung
#Fe + O_2 -> Fe_2O_3 #
Wir sehen jetzt, 1 Eisen und 2 Sauerstoff als Reaktanden und Eisen 2 und 3 Sauerstoff als Produkte. Wir können die Sauerstoffbilanz durch ein 2-Koeffizient vor Rost und ein 3-Koeffizient in dem Sauerstoff aus der Platzierung 6 Sauerstoffatom an jeder Seite zu erhalten.
#Fe + 3O_2 -> 2Fe_2O_3 #
Da Eisen nur ein Atom auf der Reaktantenseite haben müssen wir die Koeffizienten 4 verwenden, um die Eisen bis 4 Atomen an jeder Seite zu balancieren. Um die endgültige Gleichung ausgleichen.
# 4Fe + O_2 -> Fe_2O_3 #
Eine Synthesereaktion wird die Kombination von zwei Einzelelementen, in eine Verbindung. Dies kann entweder als ionische oder molekulare Kopplung in dem Muster erreicht werden,
Wir werden zwei Beispiele für die Synthese aussehen, zuerst die Bildung von Ammoniak # NH_3 # und die Oxidation von Eisen Rost zu bilden.
Zur Herstellung von Ammoniak der Grundgleichung ist
Wir müssen bedenken, dass Stickstoff und Wasserstoff sind beide zweiatomigen Moleküle in ihre Standard-Gasform. Hiermit wird die Gleichung
# N_2 + H_2 -> NH_3 #
Jetzt müssen wir Koeffizienten anpassen, um die Atome auf jeder Seite der Gleichung zu balancieren. Derzeit haben wir 2 Atome Stickstoff und 2 Atome von Wasserstoff auf der Reaktantenseite und 1 Atom Stickstoff und 3 Atome von Wasserstoff auf der Produktseite.
Wir können die Wasserstoffatome durch Ausgleich der Koeffizient 2 vor Ammoniak und einem Koeffizienten von 3 vor dem Wasserstoff setzt.
# N_2 + 3H_2 -> 2NH_3 #
Dies gibt uns 6 Wasserstoff auf jeder Seite und zufällig die Stickstoffe gleich jetzt 2 auf jeder Seite.
Die Gleichung ist ausgewogen.
Im Fall der Bildung von Rost # Fe_2O_3 #
Die Grundgleichung ist
#Fe + O -> Fe_2O_3 #
Wir werden daran erinnert, dass Sauerstoff ein zweiatomigen ist und stellen Sie die Gleichung
#Fe + O_2 -> Fe_2O_3 #
Wir sehen jetzt, 1 Eisen und 2 Sauerstoff als Reaktanden und Eisen 2 und 3 Sauerstoff als Produkte. Wir können die Sauerstoffbilanz durch ein 2-Koeffizient vor Rost und ein 3-Koeffizient in dem Sauerstoff aus der Platzierung 6 Sauerstoffatom an jeder Seite zu erhalten.
#Fe + 3O_2 -> 2Fe_2O_3 #
Da Eisen nur ein Atom auf der Reaktantenseite haben müssen wir die Koeffizienten 4 verwenden, um die Eisen bis 4 Atomen an jeder Seite zu balancieren. Um die endgültige Gleichung ausgleichen.
# 4Fe + O_2 -> Fe_2O_3 #
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