Wie Sie Partialdrucks Probleme BITTE HELFEN, Yahoo Answers tun
300 l Wasserstoffgas wurde an einem Tag bei 300,15 Grad Kelvin über dem Wasser gesammelt, wenn der Atmosphärendruck .98 atm war. Was würde bei 1 atm das Volumen von Wasserstoffgas sein, nachdem der Wasserdampf entfernt wurde? Der Druck des Wassers ist .036 atm bei 300.15 Kelvin. Bitte helfen Sie mir zumindest dieses Problem aufgestellt. I. zeigen mehr 0,300 L von Wasserstoffgas über Wasser bei 300,15 Grad Kelvin an einem Tag gesammelt wurde, als der Atmosphärendruck war 0,98 atm. Was würde bei 1 atm das Volumen von Wasserstoffgas sein, nachdem der Wasserdampf entfernt wurde? Der Druck des Wassers ist .036 atm bei 300.15 Kelvin. Bitte helfen Sie mir zumindest dieses Problem aufgestellt. Ich bin sehr verwirrt. (
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Beste Antwort: erster calaculate den Partialdruck von H2
P (H2) = Gesamt-P - P (H 2 O
= 0,98 atm - 0.036 atm
= 0,944 atm
Nun P (H2) verwenden, um die Mole von H2 um festzustellen, dass die Verwendung der ideale Gasgleichung gebildet
PV = nRT
P = 0,944 atm
V = 0,300 L
n =. mol
R = 0.082057 L atm mol ^ -1 K ^ -1
T = 300,15 K
n = PV / RT
= 0,944 atm x 0,300 L / 0,082057 x 300.15K
= 0,01150 Mol H2
Verwenden Sie nun die erneut Gasgleichung das Volumen dieser vielen Mole unter den neuen Bedingungen zu bestimmen,
P = 1,00 atm
V =. L
n = 0,01150 mol
R = 0.082057 L atm mol ^ -1 K ^ -1
T = 300,15 K
V = nRT / P
= 0,01150 x 0,082057 mol x 300,15 K / 1,00 atm
= 0,2832 L
= 0.283 L (3 sig figs)
Lexi R · vor 7 Jahren