Dalton s Gesetz der Partialdrücke Berechnung Teil & Gesamtdrücke - Video & Lektion Transcript
Video: Daltons Gesetz der Partialdrücke: Berechnung Teil Gesamtdrücke
In dieser Lektion lernen Sie, wie Gas verhalten, wenn sie zusammen gemischt werden und wie Daltons Gesetz der Partialdrücke zu verwenden, Teil- und Gesamtdrücken von Gasen zu berechnen. Sie erfahren auch, wie Sie diese Informationen verwenden, um zu erklären, wie man den Partialdruck eines Gases über Wasser gesammelt zu finden.
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In dieser Lektion lernen Sie, wie Gas verhalten, wenn sie zusammen gemischt werden und wie Daltons Gesetz der Partialdrücke zu verwenden, Teil- und Gesamtdrücken von Gasen zu berechnen. Sie erfahren auch, wie Sie diese Informationen verwenden, um zu erklären, wie man den Partialdruck eines Gases über Wasser gesammelt zu finden.
Gasgemische
Es war ein heißer und feuchter Tag auf Ideal Island, der Ort, an dem alle Gase optimal verhalten. Denken Sie daran, ideale Gase bewegen sich schnell und zufällig, sie sind nicht voneinander angezogen, und sie haben elastische Stöße, was bedeutet, wenn sie dort kollidieren ist kein Verlust an Energie. Johnny Dalton und seine Familie Urlaub auf der Insel, und es geschieht eine der feuchten Tagen zu Johnny erlebt hat. Dies wird ihm von Feuchtigkeit und die Partikel in der Luft zu denken.
Partialdruck eines Gas
Aufgrund des Gesetzes der Partialdrücke den Druck einzelnen Gas in der Atmosphäre zu finden
Daltons Gesetz der Partialdrücke
Dieses Phänomen war so bedeutend, dass es wurde nach Dalton benannt. Es wurde als Daltons Gesetz der Partialdrücke bekannt. und es heißt nur, daß der Gesamtdruck durch eine Mischung von Gasen ausgeübt wird, die gleich der Summe der Partialdrücke der einzelnen Gas. Wir können auch in diesem Gesetz in Form einer Gleichung aussehen.
zurück zu der vorherigen Mischung Beispiel geht, war der Partialdruck des Stickstoffs fünf mmHg, und der Partialdruck des Sauerstoffs betrug vier mmHg. Der Gesamtdruck des Gemisches betrug neun mmHg. Dieses Gesetz kann mit einer beliebigen Anzahl von Gaskomponenten verwendet werden, aber es wird davon ausgegangen, dass jedes Gas ideal und unabhängig verhält. Denken Sie daran, dass ideale Gase keine intermolekularen Kräfte haben, so dass sie sich nicht gegenseitig beeinflussen, was bedeutet, dass jeder einzelne Gasteilchen die gleiche Chance gegen die Wand hat und verursacht Druck, und der Gesamtdruck ist das Ergebnis all der Kollisionen der Teilchen mit den Wänden des Behälters. Dieses Gesetz geht auch davon aus, dass die Gase in der Mischung nicht miteinander reagieren.
Wir können diese Gleichung, um den Druck jedes einzelnen Gases in der Atmosphäre zu finden. Sagt der Gesamtatmosphärendruck auf der Insel 760 mmHg ist (dies ist der wahrscheinlich Druck der Atmosphäre auf Meereshöhe). Der Druck jedes einzelnen Gases in der Atmosphäre müsste 760 mmHg betragen. Wenn 78% der Atmosphäre Stickstoff ist, dann um 593 mmHg (78% von 760) würde Druck aufgrund des Stickstoffs ausgeübt werden. 152 mmHg Druck wäre aufgrund des Sauerstoffs (das ist 20% von 760) und dem Rest des Drucks (15 mm Hg) würde von den anderen Gas in der Atmosphäre kommen.
Sammeln eines Gas über Wasser
Gesamtdruck der Gase in dem Testrohr sollte die Druckmenge außerhalb des Rohres gleich
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