Konzentrationseinheiten Probleme gelöst
1. Ist es möglich, um 2 l einer Lösung von NaOH (Mw = 40) 1 M, indem eine Lösung, die 0,2 g NaOH in 100 ml Lösung verdünnt wird?
Um 2 Liter einer 1 M Lösung herzustellen, müssen wir 2 Mol NaOH, d.h. 80 Gramm.
Deshalb müssen wir das Volumen der 0,2% igen Lösung von NaOH, die 80 g NaOH berechnen.
Dieses Volumen kann wie folgt berechnet werden: 0,2. 100 = 80 V v = (80) (100) /0.2 = 40000 ml = 40 Liter
Daher ist es nicht möglich, die Lösung herzustellen.
2.How viel Wasser, das Sie müssen in dem 450 ml einer Lösung, die 0,3 M mit einer Konzentration von 0,25 M zu erhalten?
Diese Probleme können leicht durch rembering dass Mi Vi = Mf Vf und damit gelöst werden
Daher das Wasser hinzuzufügen, ist 540-470 = 70 ml. Alternativ können wir beobachten, dass die Anfangskonzentration 0,3 / 0,25 = 1,2 mal konzentrierter als die endgültigen. Daraus folgt, dass das Volumen der endgültigen (verdünnt) Lösung soll (450) (1,2) = 540 ml betragen.
3. Das Molekulargewicht (Mw) von HCl 36 ist, berechnen: i) die Gramm HCl in 0,2 mol enthalten ist; ii) die Gramm HCl benötigt wurden 500 ml einer Lösung, die 1 M. vorzubereiten
i) Mole wird von Gramm / Molekulargewicht gegeben, so dass (Mol) (mw) = (36) (0,2) = 7,2 g
ii) eine Lösung, die 1 M enthält 1 Mol / Liter also 36 Gramm / Liter. Daraus folgt, dass für 500 ml benötigen wir:
4. 500 ml einer Lösung enthält 20 g NaOH (mw = 40). Berechnen Sie die Molarität der Lösung.
20 g NaOH entsprechen 0,5 Mol, die in 0,5 Liter Lösung enthalten sind. In einem Liter Lösung, wird es (2) (0,5) = 1 Mol und somit die Lösung 1 M.
5. Eine Lösung von NaOH (mw = 40) wird durch Auflösen von 20 g der Base in genügend Wasser, um einen Liter Lösung hergestellt. Berechnen Sie die Normalität dieser Lösung.
die Mole in 20 g NaOH werden: Mol = gr / mw = 20/40 = 0,5 Mol
Da Molarität die Anzahl der Mole in 1 Liter der Lösung ist, ist die Lösung, die 0,5 molar.
6. Berechnen der Gramm NaCl (mw = 58) enthielt in 30 ml einer 0,2 M-Lösung.
Eine 0,2 M-Lösung enthält 0,2 mol / Liter und nicht vergessen, dass Mol = Gramm / Gramm mw = (Mol) (Mw) = (0,2) (58) = 11,6 g NaCl
Nun können wir die Gramm in 30 ml mit den folgenden Anteilen berechnen
x = (11,6) (30) / 1000 = 0,348 g NaCl
7. 2 Liter einer Lösung enthält 1 Mol HCl. Berechnen Sie die Molarität der Lösung.
M = 1 mol / l 2 = 0,5
8. Berechne die Gramm HCl (MG = 36), die in zwei Liter einer Lösung von 0,3 M.
Eine Lösung von 0,3 M enthält 0,3 Mol / Liter somit zwei Liter enthalten (0,3) (2) = 0,6 mol. Da Anzahl der Mole = gr / mw folgt daraus, dass gr = (Mol) (mw) = (0,6) (36) = 21,6 Gramm.
9. Berechne die ml einer 1 M Lösung von NaCl benötigte 100 ml einer 0,2 M-Lösung herzustellen.
Durch rembering dass Mi Vi = Mf Vf wir haben gezeigt, dass (x) (1) = (100) (0,2); x = 20 ml
10. Wie viel Gramm Na 2 SO 4 (Mw = 142) nötig sind, um 5 Liter einer Lösung, die 0,1 M vorzubereiten?
Eine Lösung von 0,1 M enthält 0,1 Mol / Liter, da ein Mol Na2 SO4 bis 142 Gramm entspricht dann die Lösung enthält 142/10 = 14,2 g des Salzes für Liter Lösung. Für 5 Liter: (14.2) (5) = 71 g
11. Berechne die Konzentration in Gramm ausgedrückt% (w / v) eine 1 M-Lösung von HCl (Mw = 36).
Eine Lösung, die 1 M enthält 1 mol / l, das heißt 36 g / l HCl 36 so gr. 1000 ml = p. 100 ml
p = (36) (100) / (1000) = 3,6 g (3,6%)
12. Sie benötigen 200 Gramm einer KCl-Lösung mit einer Dichte zurückzuziehen = 1,16 g / ml. Wie viele ml der Lösung werden Sie abheben?
Volumen = Masse / d = 200 / 1,16 = 172,4 ml
13. Berechne die Molarität einer Lösung von 100 g NaCl (Mw = 58,5) in 1,5 Liter Wasser enthält.
N ° Mol = Gramm / mw = 100 / 58,5 = 1,70
1,70. 1500 = 1000 M.
M = (1,70) (1000) / 1500 = 1,14
14.One Liter einer Lösung, die 6 M HCl ist, durch Mischen von zwei verschiedenen Lösungen der Säure hergestellt werden:
Unter der Annahme, dass es keine Veränderung des Volumens während des Mischens, berechnen die ml Lösung 1 und Lösung 2 gemischt werden.
Durch Markierung mit V1 und V2 die Volumina (in Litern) der Lösung 12 M und 3 M bzw. muss es sein:
Da die endgültige Lösung muss 6 M ergeben sich dann
Von dem V1 = 30 / 0,15 = 200 ml
16.Potassium (KMnO4) reagiert mit Oxalat-Ion (C2 O4 -) entsprechend der folgenden Reaktion:
Berechnen Sie die Milliliter 0,10 M KMnO4, die vollständig mit 0,01 Mol Oxalat reagieren.
Nach der Reaktion für 5 Mol Oxalat werden 2 Mol Permanganat erforderlich, d.h. Molesoxalate / Molespermanganate = 5/2 = 2,5
in unserem Fall ist die Mol Oxalat 0,01 so
Molespermanganate = 0,01 / 2,5 = 0,004
Da die Lösung von Permanganat 0,1 M:
0,1 Mol. 1000 = 0,004. x
x = 0,004 / 0,0001 = 4O ml
17. Berechne der Dichte einer Lösung, die durch Mischen von 150 ml NaOH erhalten (d = 1,70 g / ml) und 350 ml destilliertem Wasser (d = 1 g / ml).
Wie lassen Sie uns zuerst das Gewicht der Lösung von NaOH d = Masse / Volumen berechnen
Masse = (Volumen) (d) = (150) (1,70) = 255 g
Das Endgewicht nach der Wasserzugabe wird:
255 + 350 g Wasser = 605 g
Das Endvolumen, keine Veränderung beim Vermischen unter der Annahme, wird 500 ml und dann:
d = 605/500 = 1,211 g / ml
18. Wenn 300 ml Wasser werden zu 100 ml H 2 SO 4 Lösung (d = 1,2 g / ml), um eine Kontraktion des Volumens von 4% beobachtet. Berechnen der Dichte der endgültigen Lösung.
Das resultierende Volumen wird:
400 - (4) (400) / 100 = 400 - 16 = 384 ml
Die Gramm der H 2 SO 4 Lösung sind:
(Volumen) (d) = (100) (1,2) = 120 g
So wird der neue Wert der Dichte sein
(120 + 300) / 384 = 1,09
19. Eine Lösung von HNO3 beträgt 20 Gewichts-% (d.h. 20 g der Säure in 100 g der Lösung) und eine Dichte von 1,11 g / ml hat. Berechnen, die Volumen der Lösung 10 g HNO3 enthält.
V = 100 / 1,11 = 90,09: Aus der Definition der Dichte können wir das Volumen von 100 g Lösung besetzt berechnen
Daher enthält die Lösung 20 g der Säure in 90,09 ml, das Volumen dann 10 g der Säure enthält, ist 90,09 / 2 = 45,045.
20. Eine Lösung aus H2 SO4 (Dichte = 1.834 g / ml) enthält 95 g der Säure pro 100 g Lösung. Berechne das Volumen der Lösung 38 g der Säure enthält.
Als erstes wollen wir das Volumen von 100 Gramm Lösung besetzt berechnen: Dichte = Masse / Volumen
Volumen = Masse / Dichte
Volumen = 100 / 1.834 = 54,52 ml
Jetzt können wir das Volumen enthält 38 Gramm der Säure wie folgt berechnen:
95 g: 54,52 ml = 38 V = V (54.52) (38) / (95) = 21,8 ml
21. Eine Lösung von KOH (Dichte = 1,4 g / ml) wurde durch Mischen von 100 ml einer Lösung von KOH (Dichte = 1,5 g / ml) mit 100 ml einer anderen Lösung mit einer Dichte = 1,1 g / ml erhalten. Berechne das Volumen der erhaltenen Lösung.
Das Gewicht der KOH-Lösung mit einer Dichte von = 1,5 (100) (1,5) = 150 g
Das Gewicht der KOH-Lösung mit einer Dichte von = 1,1 (100) (1,1) = 110 g
Wodurch das Gewicht der fertigen Lösung beträgt 260 g. aus denen:
Volumen = 260 (Gramm) /1.4 (Dichte) = 185,7 ml.
22. Eine Lösung von NaCl wurde durch Vermischen von zwei verschiedenen Lösungen des Salzes erhalten:
1. ein Liter einer Lösung, 1,8 g / 100 ml Lösung enthält,
2. 750 ml einer anderen Lösung, 3,3 g / 100 ml Lösung enthält.
Berechnen Sie die Konzentration der resultierenden Lösung in g / 100 ml Lösung ausgedrückt.
Das Volumen der erhaltenen Lösung beträgt 1000 + 750 = 1750 ml. In einem Liter der Lösung, 1,8 g / 100 gibt es: 1.8. 100 = x. 1000; x = 18 g NaCl
In 750 ml einer Lösung, die 3,3 g / 100 ml Lösung gibt es
3.3. 100 = x. 750; x = 24.75 gr NaCl
Somit ist die endgültige Lösung enthält 18 + 24,75 = 42,75 g NaCl somit
42.75. 1750 = x. 100
x = 2,44%
23. Berechne die Molalität Molarität und eine Lösung von Ethanol in Wasser, durch das Wissen, dass der Molenbruch von Ethanol 0,05 und die Dichte der Lösung beträgt 0,997 g / ml.
x = molesethanol / (molesethanol moleswater +) = 0,05: der Molenbruch von Ethanol ist gegeben durch
Unter 100 Mol-Lösung als Basis der Lösung von 5 mol Ethanol und 95 mol Wasser gebildet wird. Da die Molalität die Anzahl der Mole des gelösten Stoffes in 1 kg Lösungsmittel ist, müssen wir die kg Wasser bildet, um die Lösung berechnen:
95 x 18 = 1710 Gramm Wasser = 1.710 kg Wasser
m = 5 / 1,710 = 2,92
Molarität wird als die Anzahl der Mole in 1 Liter der Lösung definiert. Die Lösung wird mit 1,710 kg Wasser gebildet und 5 * 44 = 220 g = 0,22 kg Ethanol, d.h.
weightsolution = 1,710 + 0,220 = 1,93 kg
aus dem Wert der Dichte können wir das Volumen der Lösung berechnen
Volumen = 1,93 / 0,997 = 1,935 und M = 5 / 1,935 = 2,58
24 berechnet das Gewicht einer Lösung, die durch Mischen hergestellt:
200 ml einer Lösung von HNO3 (d = 1,48 g / ml)
200 ml einer Lösung von H2 SO4 (d = 1,9 g / ml)
das Gewicht von 200 ml HNO3 200 (Volumen) x 1,48 (Dichte) = 296 g
das Gewicht von 200 ml H2 SO4 200 (Volumen) x 1,9 (Dichte) = 380 g
Damit das Gewicht der Lösung beträgt 296 + 380 = 676 g